¿Que es la energía de activación?

La energía en la reacciones químicas

La energía de activación Ea es la energía que deben absorber las reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. La energía de activación es entonces, la energía mínima necesaria para que produzca una reacción química dada.A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen.Si la energía es suficiente,se vence la prepucio y las moléculas se aproximan lo suficiente para que produzcan una reordenacion de ses enlaces.

Formulas:

Ea¡=energía de activación inversa       Ead= energía de activación directa   

            

                Ead>Ea¡                          △Hr= Ead-Ea¡                       A+B=C+D      

Entalpia estándar de reacción (△H°r) representa la variación de la energía de una reacción,es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante.Se mide en kJ o en kJ/mol de la  reacción tal como esta escrita su ecuación química.

Entalpia de reacción     

su formula es:

Tenemos que saber que las variaciones de entalpia de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero y la de los compuestos dinámicos también.